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 TD 4 Structure de la Matière

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dido27
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MessageSujet: TD 4 Structure de la Matière   Lun 17 Nov - 23:49

Exercice I
Déterminer l’expression de la longueur d’onde de la 1ère raie et de la raie limite des séries de Lyman, Balmer et Paschen.
Constante de Rydberg pour l’hydrogène: RH = 109677 cm-1
Exercice II
Calculer d’après la théorie de BOHR le rayon r1 de la 1ère orbite (orbite K) décrite par l’électron autour du proton.
Exercice III
On applique la théorie de BOHR à l’orbite circulaire décrite par l’électron autour du noyau de l’atome de l’hydrogène, qui est caractérisé par la valeur n = 3 du nombre quantique principal. Déterminer :
a- Le rayon de cette orbite en A°
b- L’énergie de l’électron en J et en eV.
c- L’énergie d’ionisation de l’atome à partir de cette orbite.
Exercice IV
Quel est le rayon de la 1ère orbite de BOHR pour He+ ? de la 2ème pour Li2+ ?
Exercice V
Le potentiel d’excitation de l’atome d’hydrogène ont pour valeur (en volts) : 10,15 , 12,69 , 12,99. Le potentiel d’ionisation a pour valeur 13,54 volts.
Exprimer en eV les énergies de l’électron sur les différents niveaux et montrer que ces résultats expérimentaux vérifient la théorie de BOHR.
_________________________________________
Rappel de cours
Postulats de Bohr
- L’électron peut occuper des orbites privilégié
- Sur chaque orbite, l’électron ne rayonne pas d’énergie
- Les orbites correspondent à des niveau d’énergie de l’atome
- La variation d’énergie de l’atome (ΔE) s’effectue par saut de l’électron d’une orbite stationnaire à un autre.
- La différence d’énergie entre les deux niveaux correspond à l’émission ou à l’absorption d’un quantum ou photon.
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