chemie1: TP n 3 dossage d'oxydo-reduction

merci on frère

svp mon frere je veut la solution merci d'avance :000:

introduction

Oxydo-réduction : définitions et applications

Les réactions d’oxydo-réduction mettent en jeu des transferts d’électrons entre les réactifs. L’électrode où a lieu l’oxydation est l’anode, celle où se produit la réduction est la cathode.

Les couples rédox (aussi appelé couples oxydant/réducteur) se classent suivant leurs potentiels redox disponibles dans des tables de potentiels standards.

Ce dernier s'écrit toujours sous la forme Eox/red ce qui permet de retrouver facilement l'oxydant et le réducteur du couple. Son unitéest le volt (V)

L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel lorsque les 2 espèces du couple sont présents. Elle permet de réaliser de nombreux dosages électrochimiques.

Applications des réactions d'oxydoréduction

Les réactions d'oxydo-reduction ont de nombreuses applications en chimie :

- elles permettent fabriquer des piles, des batteries. Une des plus anciennes est la pile Daniell qui n'est guère utilisée aujourd'hui excepté dans un but pédagogique. Les piles alcalines et les piles rechargeable ont atteints des niveaux de performance bien supérieurs

- elles sont utilisés pour réaliser de nombreux dosages. C'est le cas de la manganimétrie et surtout de l'iodométrie qui est très utilisée en chimie des solutions.

- elles permettent d'expliquer les problèmes de corrosion et ainsi d'y remédier

- les traitements électrolytiques ou des métaux sont déposés par électrolyse. C'est le cas par exemple du chromage décoratif que l'on retrouve sur la quasi-totalité de la robinetterie !

Equilibrer une réaction d’oxydoréduction

Méthode pour équilibrer les équations rédox

Il est souvent nécessaire d’écrire la demi-réaction d’un couple rédox Ox/Red. Quelques règles simples à appliquer permettent d’équilibrer les réactions.

Sous sa forme générale, la réaction s’écrit :

Ox + ne- red avec n le nombre d’électron mis en jeu. Les électrons se situent toujours du côté de l’oxydant.

Règle 1: conservation de la matière

On doit retrouver de chaque côté de l’équilibre le même nombre d’atome.

Règle 2 : électroneutralité

On doit avoir le même nombre de charge de chaque côté

Equilibrer une réaction rédox pas à pas

couple S4O62-/S2O32-

Application de la règle 1 : Pour retrouver les 4 atomes de soufre, il faut multiplier par 2 l’espèce S2O32-

D’où : S4O62- 2 S2O32-

Application de la règle 2 : on a 2 électrons du côté gauche et 4 du côté droit, il faut donc rajouter 2 électrons : S4O62- + 2 e- 2 S2O32-

La réaction est équilibrée.

couple MnO4-/Mn2+

Remarque : lorsque l’oxydant contient des atomes d’oxygène et que le réducteur n’en contient plus, il suffit généralement de rajouter des molécules d’eau.

MnO4- Mn2+ : les atomes de Mn sont équilibrés (1 de chaque côté)

MnO4- Mn2+ + 4 H2O : on rajoute 4 molécules d’eau pour équilibrer le nombre d’oxygène

MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4 H2O : on rajoute 8 protons H+ correspondants aux 4 molécules d’eau

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O on rajoute 5 électrons pour l’électroneutralité.

La réaction est équilibrée

Ecrire l’équation

(MnO4- + 8H3o+ + 5e- Mn2+ + 4 H2O) * 2

+

C2o4h2 = 2 co2 + 2 h3o+ + 2^e ) *5

=

2 MnO4- + 6 H3o+ + 5 C2o4h2 ó 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 co2

Calcule de la concentration c1=?

C1,v1_____]oxydant

C2,v2_____]rédacteur

[size=12](C1 * v1)/5 (oxydant) = (c2 * v2)/2 (rédacteur)

N(ox) * v(ox) = N(dev) * v(dev) avec n(dev)=2

En aura n(ox) = 2v(dev)/v(ox) = (2*10 /10.5) =1,9047619047619047619047619047619

C(ox) = n(ox) * v(ox) / 5 = (1,904 * 10.5) / 5 = 4 mol/l

et voici le tableau de qui vous seraient trés utile

Table des potentiels standards

Couples rédox, équation rédox et potentiels standards (E°) des couples oxydoréduction.

Couple rédox	Equation rédox	Potentiel standard en V
Ag⁺/Ag	Ag⁺ + e^- Ag	0,7996
Au⁺/Au	Au⁺ + e^- Au	1,692
Br₂/Br^-	Br² + 2e^- 2Br^-	1,087
BrO₃^-/Br₂	BrO₃^- + 6H⁺+ 5e^- 1/2Br₂+ 3 H₂O	1,482
BrO₃^-/Br^-	BrO₃^- + 6H⁺+ 6e^- Br^-+ 3 H₂O	1,423
Cr₂O₇^2-/Cr³⁺	Cr₂O₇^2- + 14H⁺+ 6e^- 2Cr³⁺+ 7 H₂O	1,23
ClO^-/Cl^-	ClO^- + H₂O + 2e^- Cl^-+ 2 OH^-	0,81
Cu²⁺/Cu	Cu²⁺ + 2e^- Cu	0,342
Fe²⁺/Fe	Fe²⁺ + 2e^- Fe	-0,447
Fe³⁺/Fe	Fe³⁺ + 3e^- Fe	-0,037
Fe³⁺/Fe²⁺	Fe³⁺ + e^- Fe²⁺	0,771
H⁺/H₂	H⁺ + e^- H₂	-0,00
H₂O/H₂	2H₂O + 2e^- H₂+ 2OH^-	-0,828
Hg²⁺/ Hg₂²⁺	2Hg²⁺+ 2e^- Hg₂²⁺	-0,92
I₂/I^-	I₂ + 2e^- 2I^-	0,536
Mg²⁺/Mg	Mg²⁺ + 2e^- Mg	-2,37
Mn³⁺/Mn²⁺	Mn³⁺ + e^- Mn²⁺	1,542
MnO₄^-/Mn²⁺	MnO₄^- + 8H⁺+ 5e^- Mn²⁺+ 4 H₂O	1,507
Na⁺/Na	Na⁺ + e^- Na	-2,71
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺ + 2e^- Ni	-0,257
O₂/H₂O	O₂ + 4H⁺+ 4e^- 2H₂O	1,229
Pb²⁺/Pb	Pb²⁺ + 2e^- Pb	-0,126
PbO₂/Pb²⁺	PbO₂+ 4H⁺+ 2e^- Pb²⁺+ 2H₂O	1.455
Pt²⁺/Pt	Pt²⁺ + 2e^- Pt	1,18
S₄O₆^2-/S₂O₃^2-	S₄O₆^2- + 2e^- 2S₂O₃^2-	0,08
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺ + 2e^- Sn	-0,1375
Sn⁴⁺/Sn²⁺	Sn⁴⁺ + 2e^- Sn²⁺	0,151
Ti²⁺/Ti	Ti²⁺ + 2e^- Ti	-1,63

allah ybarek 3lik monster mais pour les gens qui font chimie essayé de trouvé qlq faute allah ykhalikoummmmmmm

hhhhhhhhhh mais tu vas pas trouver

merci monster pour tes informations et bon continuation

salameeeeeeeeeee
pr le couple redox et l'equation rédox c juste mé la troisieme case mazel ma dernahache f lycée

merci monster

et merci delish

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